Ključna razlika – bidentatni vs ambidentatni ligandi
Ključna razlika između bidentatnih i ambidentatnih liganada je u tome što se bidentatni ligandi mogu vezati za središnji atom preko dvije veze u isto vrijeme, dok ambidentatni ligandi mogu formirati dvije veze sa središnjim atomom, ali formiraju samo jednu vezu u isto vrijeme.
Ligandi su molekule ili anioni bogati elektronima koji mogu donirati usamljene elektronske parove atomu koji ima pozitivan električni naboj. Postoji nekoliko tipova liganada koji se nazivaju monodentatni ligandi, bidentatni ligandi, polidentatni ligandi itd. na temelju broja veza koje mogu formirati s atomom.
Što su bidentatni ligandi?
Bidentatni ligandi su molekule ili anioni koji se mogu vezati za atom putem dvije koordinatne kovalentne veze. Koordinatne kovalentne veze vrsta su kovalentnih veza koje nastaju kada kemijska vrsta bogata elektronima donira usamljene elektronske parove kemijskoj vrsti s nedostatkom elektrona kao što su pozitivno nabijeni metalni atomi. Kada se ligandi i kationi vežu na ovaj način, nastaje koordinacijski spoj. Atom za koji su ligandi vezani naziva se koordinacijski centar.
Slika 01: Etilendiamin je bidentatni ligand
Bidentatni ligand ima dva atoma donora. To znači da postoje dva atoma koji mogu donirati svoje usamljene elektronske parove. Neki uobičajeni primjeri bidentatnih liganda uključuju oksalatni ion (C2O42-) koji ima dva atomi kisika kao atomi donori i etilendiamin (C₂H4(NH₂)₂) koji ima dva atoma dušika kao atome donore.
Što su ambidentni ligandi?
Ambidentni ligandi su molekule ili ioni koji imaju dva donorska atoma, ali su sposobni vezati se s atomom preko samo jednog donornog atoma u isto vrijeme. Primjeri ambidentatnih liganada uključuju tiocijanatni ion (SCN–) u kojem su i atom sumpora i atom dušika sposobni donirati usamljene elektronske parove. Ali atom sumpora ili atom dušika mogu se vezati za koordinacijski centar odjednom.
Slika 02: Tiocijanat je ambidentni ligand
Drugi primjer je nitratni ion (NO2–) u kojem i atom dušika i atom kisika mogu postati donorski atom.
Koje su sličnosti između bidentatnih i ambidentatnih liganda?
- I bidentatni i ambidentatni ligandi imaju dva donorska atoma.
- Oba liganda imaju najmanje dva atoma s usamljenim elektronskim parovima.
Koja je razlika između bidentatnih i ambidentatnih liganda?
Bidentatni vs ambidentni ligandi |
|
| Bidentatni ligandi su molekule ili anioni koji se mogu vezati za atom preko dvije koordinatne kovalentne veze. | Ambidentni ligandi su molekule ili ioni koji imaju dva donorska atoma, ali su sposobni vezati se s atomom preko samo jednog donora atoma u isto vrijeme. |
| Formiranje veze | |
| Bidentatni ligandi mogu istovremeno formirati dvije koordinatne kovalentne veze. | Ambidentni ligandi mogu formirati jednu po jednu koordinatnu kovalentnu vezu. |
| Primjeri | |
| Primjeri bidentatnih liganada uključuju etilendiamin i oksalatni ion. | Primjeri ambidentatnih liganada uključuju tiocijanatni ion i nitratni ion. |
Sažetak – bidentatni vs ambidentatni ligandi
Ligandi su molekule ili ioni koji se mogu vezati s atomima s nedostatkom elektrona preko koordinatnih kovalentnih veza. Bidentatni ligandi i ambidentatni ligandi su takva dva oblika liganda. Razlika između bidentatnih i ambidentatnih liganada je u tome što se bidentatni ligandi mogu vezati sa središnjim atomom preko dvije veze u isto vrijeme, dok su ambidentatni ligandi sposobni formirati dvije veze sa središnjim atomom, ali tvore samo jednu vezu u isto vrijeme.
