Ključna razlika između teške i lake vode je u tome što teška voda ima izotop deuterija, dok laka voda ima izotop protija.
Voda je dihidrogen monoksid (H2O). To je vrlo česta tekućina jer svi trebamo piti vodu za pravilno funkcioniranje našeg tijela. Voda je doista čudesna molekula. To je najrasprostranjeniji anorganski spoj u živoj tvari. Više od 75% našeg tijela sastoji se od ovog anorganskog spoja. Sastavni je dio stanica i djeluje kao otapalo i reaktant. U ovom ćemo članku raspravljati o dvije vrste vode: teškoj i laganoj vodi. Razlika između teške i lake vode je u njihovom kemijskom sastavu budući da ti oblici vode imaju izotope vodika, a ne atome vodika.
Što je teška voda?
Teška voda ima dva atoma vodika H2O zamijenjena atomima deuterija. To znaci; ima dva atoma deuterija umjesto atoma vodika. Analogno je vodi. Deuterij je jedan od izotopa vodika. Jezgra deuterija ima proton i neutron. Stoga je njegov maseni broj dva, a atomski broj jedan. Također, deuterij se daje kao 2H i poznat je kao teški vodik. No, najčešće se predstavlja s D. Stoga teška voda ima molekularnu formulu D2O.
Slika 01: Teška voda za nuklearne reaktore
Teška voda je prozirna i ima blijedo plavu boju. Može pokazivati drugačija kemijska i fizikalna svojstva od svog vodikovog analoga. Molarna masa teške vode je 20,0276 g mol−1 Štoviše, ovaj oblik vode koristan je u nuklearnim reaktorima i studijama kemijskih i biokemijskih procesa (koristi se kao izotropni tragač).
Što je laka voda?
Laka voda odnosi se na vodu, H2O, koja je svima poznata. Voda je nešto bez čega ne možemo živjeti. Dva vodika kovalentno se vežu na atom kisika i tvore molekule vode. Molekula dobiva savijeni oblik kako bi se minimaliziralo odbijanje slobodnih parova elektrona i veza, a kut H-O-H je 104o
Slika 02: Lagana voda je normalna voda za piće
Voda je bistra tekućina bez boje, okusa i mirisa, a pojavljuje se u različitim oblicima kao što su magla, rosa, snijeg, led, para, itd. Ali, prelazi u plinovitu fazu kada je zagrijemo iznad 100°C pri normalnom atmosferskom tlaku. Na sobnoj temperaturi je tekućina iako ima nisku molekularnu težinu od 18 gmol-1
Sposobnost vode da stvara vodikove veze jedna je od njezinih najunikatnijih karakteristika. Jedna molekula vode može formirati četiri vodikove veze. Nadalje, kisik je elektronegativniji od vodika, što čini O-H veze u molekuli vode polarnima. Zbog svoje polarnosti i sposobnosti stvaranja vodikovih veza, voda je snažno otapalo. Poznato je kao univerzalno otapalo zbog svoje sposobnosti otapanja velikog broja materijala.
Štoviše, voda ima visoku površinsku napetost i velike adhezivne, kohezijske sile. Stoga može izdržati promjene temperature bez prelaska u plinovito ili kruto stanje. A to je poznato kao visok toplinski kapacitet, što je važno za preživljavanje živih organizama.
Koja je razlika između teške i lake vode?
Teška voda je oblik vode koji ima dva atoma vodika H2O zamijenjena atomima deuterija. Meka voda je obična voda koja u svojoj molekuli ima dva atoma vodika i atom kisika. Dakle, ključna razlika između teške i lake vode je u tome što teška voda ima izotope deuterija, dok laka voda ima izotope protija.
Štoviše, molarne mase teške i lake vode također se razlikuju jedna od druge. Molarna masa teške vode je 20,0276 g/mol, a molarna masa lake vode je 18 g/mol. Također, daljnja razlika između teške i lake vode jesu njihove kemijske formule; za tešku vodu je D2O dok je za laku vodu H2O.
Sažetak – Teška voda naspram lake vode
Voda je neophodna za sve nas i trebamo piti dovoljnu količinu vode dnevno. Postoje dva oblika vode kao teška voda i laka voda. Ključna razlika između teške i lake vode je u tome što teška voda ima izotop deuterija, dok laka voda ima izotop protija.
