Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija promjena krute tvari u plinovitu tvar bez prolaska kroz tekuću fazu, dok je taloženje promjena tvari iz plinovite faze u krutu fazu bez prolaska tekuće stanje.
Fazni prijelaz odnosi se na promjenu faza tvari. Vanjski čimbenici poput promjena temperature i tlaka utječu na ovaj proces. Na primjer, tekućina se skrutne kada temperaturu spustimo na njezinu točku smrzavanja, a može prijeći u plinovitu fazu kada je temperatura na vrelištu. Fazni prijelaz općenito ima red; krutina prelazi u tekuću fazu, a zatim u plinovitu fazu; ili ako je plin, prvo bi trebao proći kroz tekuću fazu, a zatim u krutu fazu. Sublimacija i taloženje su fazni prijelazi, ali su malo drugačiji od normalnih prijelaza jer ne slijede ovaj redoslijed.
Što je sublimacija?
Sublimacija je proces promjene čvrste tvari u plinovitu bez prolaska kroz tekuću fazu. Jednostavnim riječima, čvrsta tvar izravno isparava i postaje plin, a da prije toga nije tekućina. Međutim, ovaj proces zahtijeva dodatnu energiju. Dakle, ovo je endoterman proces. Izračunavanjem entalpije sublimacije možemo izračunati energiju potrebnu za ovaj proces: zbrajanjem entalpije fuzije i entalpije isparavanja.
Sublimacija se događa na temperaturama i tlakovima ispod trostruke točke tvari. Na primjer, čvrsti ugljikov dioksid sublimira na vrlo niskoj temperaturi (-78,5°C) i pri atmosferskom tlaku. Trojna točka ugljičnog dioksida je 5,2 atm i -56,4°C, a iznad te točke možemo dobiti i tekući ugljikov dioksid. Led i jod također mogu biti podvrgnuti sublimaciji.
Slika 1: Sublimacija suhim ledom
U sublimaciji, kemijska svojstva spoja ostaju nepromijenjena, ali se fizikalna svojstva mogu promijeniti. Sublimacija je korisna u razne svrhe. Na primjer, koristi se za pročišćavanje kemijskih spojeva.
Što je taloženje?
Taloženje je suprotan proces od sublimacije. Također je poznata kao desublimacija. Ovdje tvar u plinovitoj fazi prelazi u krutu fazu bez prolaska kroz srednje tekuće stanje.
Slika 2: Formiranje inja
Za razliku od prethodnog procesa, ovaj proces oslobađa energiju; dakle, to je egzoterman proces. Nadalje, to se događa pri stvaranju leda ili inja. U tom procesu vodena para izravno prelazi u krutu fazu (tvoreći led ili inje). Kada se to dogodi, oni odvode toplinsku energiju vanjskom okruženju.
Koja je razlika između sublimacije i taloženja?
Sublimacija je suprotna taloženju. Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija promjena krute tvari u plinovitu tvar bez prolaska kroz tekuću fazu, dok je taloženje promjena tvari iz plinovite faze u krutu fazu bez prolaska kroz tekuće stanje.
Štoviše, značajna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što je sublimacija endotermna dok je taloženje egzotermno.
Infografika u nastavku pruža više pojedinosti o razlici između sublimacije i taloženja.
Sažetak – Sublimacija nasuprot taloženju
Sublimacija je suprotna taloženju. Međutim, oba ova procesa ne uključuju tekuću fazu. Ključna razlika između sublimacije i taloženja je u tome što sublimacija mijenja čvrstu tvar u plinovitu tvar bez prolaska kroz tekuću fazu, dok taloženje mijenja tvar iz plinovite faze u krutu fazu bez prolaska kroz tekuće stanje.
