Ključna razlika između aromatskih i alifatskih je u tome što alifatski spojevi imaju ravne, razgranate ili cikličke strukture, dok aromatski spojevi sadrže cikličku strukturu.
Organske molekule su molekule koje se sastoje od ugljika. One su najzastupljenije molekule u živim bićima na ovom planetu. Organski kemičari dijele sve organske spojeve u dvije skupine kao alifatske i aromatske spojeve. Ovo odvajanje ovisi o načinu na koji su ugljikovi atomi raspoređeni u molekuli.
Što je aromatično?
Studije o aromatskim spojevima započele su otkrićem novog ugljikovodika od strane Michaela Faradaya 1825. godine. Ovaj novi spoj ugljikovodika nazvan je "bikarburet vodika". Daljnje studije o ovom spoju pokazale su da ima drugačija svojstva od drugih organskih spojeva. Molekulska formula benzena je C6H6, a iznenađuje jer ima isti broj atoma ugljika i atoma vodika. Većina inicijalno identificiranih aromatskih spojeva bile su smole i eterična ulja, koja su imala miris. To im je dalo naziv "aromatični".
Kekule je prvi prepoznao ove aromatske spojeve. Također je predložio strukturu benzena, koji je na kraju postao izvorni spoj svih aromatskih spojeva. Iako formula pokazuje izrazito nezasićenu prirodu benzena, njegove reakcije su kontradiktorne. Obično nezasićeni spojevi poput alkena obezbojavaju brom; promijeniti boju kalijevog permanganata oksidacijom, itd. Međutim, benzen ne pokazuje ništa od toga. Dakle, oni pokazuju različite relativnosti od nezasićenih alifatskih spojeva.
Aromatični spojevi
Kada kažemo da je spoj aromatičan, mislimo da su njegovi π elektroni delokalizirani po cijelom prstenu i da je stabiliziran delokalizacijom π elektrona. Kod imenovanja monosupstituiranog benzena možemo usvojiti dvije metode. U nekim spojevima koristimo benzen kao izvorno ime, a supstituent možemo označiti prefiksom (npr. bromobenzen). U drugim spojevima, spoj dobiva novo ime (npr. toluen).
Slika 01: Aromatični spoj koji prikazuje delokalizirani elektronski oblak u isprekidanoj liniji
Osim jednostavnog benzena i derivata benzena, postoje i drugi aromatski spojevi. Policiklički benzenoidni aromatski ugljikovodici su jedni od njih. Ova klasa ima molekule s dva ili više kondenziranih benzenskih prstena (npr. naftalen). Nadalje, postoje nebenzenoidni aromatski spojevi kao što su azulen i ciklopentadienil anion. Osim prstenova koji se sastoje samo od ugljikovih atoma, postoje neke druge aromatske molekule koje su heterocikličke. Piridin, furan i pirol neki su primjeri heterocikličkih aromatskih spojeva.
Što je alifatski?
Alifatski spojevi u organskoj kemiji su nearomatski spojevi. Oni su ili ciklički ili aciklički. Alkani, alkeni, alkini i njihovi derivati glavni su alifatski spojevi.
Slika 02: Jednostavan alifatski spoj
Ovi spojevi mogu imati razgranatu ili linearnu strukturu i mogu biti zasićeni (alkani) ili nezasićeni (alkeni i alkini), što znači da mogu imati dvostruke veze između atoma ugljika (nezasićeni) ili uopće ne imati dvostruke veze (zasićeni).
Koja je razlika između aromatičnih i alifatskih?
Aromatski spojevi su organski spojevi koji sadrže planarni nezasićeni prsten atoma, koji je stabiliziran interakcijom veza koje tvore prsten, dok su alifatski spojevi organski spojevi čiji su atomi ugljika međusobno povezani u otvorenim lancima, ravnim ili razgranat, umjesto da sadrži benzenski prsten. Dakle, ključna razlika između aromatskih i alifatskih je ta što alifatski spojevi imaju ravne, razgranate ili cikličke strukture, dok aromatski spojevi sadrže cikličku strukturu. Štoviše, svi aromatski spojevi imaju sladak, ugodan miris, ali većina alifatskih spojeva je bez mirisa.
Sažetak – Aromatično naspram alifatskog
I aromatski i alifatski spojevi su organski spojevi. Ključna razlika između aromatskih i alifatskih je u tome što alifatski spojevi imaju ravne, razgranate ili cikličke strukture, dok aromatski spojevi sadrže cikličku strukturu.
