Ključna razlika između orbitalnog dijagrama i konfiguracije elektrona je u tome što orbitalni dijagram prikazuje elektrone u strelicama, što ukazuje na spin elektrona. Ali elektronska konfiguracija ne pokazuje detalje o spinu elektrona.
Orbitalni dijagram prikazuje raspored elektrona zadan elektronskom konfiguracijom. Konfiguracija elektrona daje pojedinosti o distribuciji elektrona po orbitalama atoma. Ali, orbitalni dijagram pokazuje i spin elektrona. Ovo je osnovna razlika između orbitalnog dijagrama i elektronske konfiguracije.
Što je orbitalni dijagram?
Orbitalni dijagram je vrsta dijagrama koji prikazuje distribuciju elektrona u orbitalama atoma i ukazuje na spin tih elektrona. To je vrsta notacije koja pokazuje koje su orbitale popunjene, a koje su djelomično popunjene. Ovdje koristimo strelice za predstavljanje elektrona. Smjer vrha strelice (gore ili dolje) označava spin elektrona.
Slika 01: Orbitalni dijagram za dušik
Orbitala može imati najviše dva elektrona. Prema Paulijevom principu isključenja, dva elektrona u istom atomu ne mogu imati isti skup kvantnih brojeva. To znači, čak i ako su svi ostali kvantni brojevi isti, spinski kvantni broj je drugačiji. Dva elektrona u istoj orbitali imaju suprotni spin. Gornja slika prikazuje primjer orbitalnog dijagrama.
Što je Electron Configuration?
Elektronska konfiguracija je način raspoređivanja elektrona atoma prikazivanjem distribucije tih elektrona po orbitalama. Ranije je elektronska konfiguracija razvijena korištenjem Bohrovog modela atoma. To je točno za male atome s manje elektrona, ali kada razmatramo velike atome s velikim brojem elektrona, moramo koristiti kvantnu teoriju za određivanje distribucije elektrona.
Prema kvantnoj mehanici, elektronska ljuska je stanje nekoliko elektrona koji dijele isti glavni kvantni broj, a ljusku imenujemo pomoću broja koji je dan za razinu energije i vrstu orbitale koju razmatramo, npr. 2s se odnosi na s orbitalu elektronske ljuske 2. energetske razine. Štoviše, postoji obrazac koji opisuje najveći broj elektrona koji elektronska ljuska može sadržavati. Ovdje ovaj maksimalni broj ovisi o azimutnom kvantnom broju, l. Nadalje, vrijednosti l=0, 1, 2 i 3 odnose se na s, p, d odnosno f orbitale. Najveći broj elektrona koji ljuska može sadržavati=2(2l+1). Stoga možemo razviti sljedeću tablicu;
| Orbital | Maksimalni broj elektrona 2(2l+1) |
| L=0 je s orbitala | 2 |
| L=1 je p orbitala | 6 |
| L=2 je d orbitala | 10 |
| L=3 je f orbitala | 14 |
Kada razmatramo notaciju elektronske konfiguracije, moramo koristiti niz kvantnih brojeva. Na primjer, elektronska konfiguracija za atom vodika je 1s1 Ovdje ova oznaka kaže da atomi vodika imaju jedan elektron u s orbitali prve elektronske ljuske. Za fosfor, konfiguracija elektrona je 1s22s22p63s2 3p3 To znači; atom fosfora ima 3 elektronske ljuske ispunjene s 15 elektrona.
Koja je razlika između orbitalnog dijagrama i konfiguracije elektrona?
Orbitalni dijagram prikazuje raspored elektrona zadan elektronskom konfiguracijom. Ključna razlika između orbitalnog dijagrama i konfiguracije elektrona je u tome što orbitalni dijagram prikazuje elektrone u strelicama koje označavaju spin elektrona. U međuvremenu, elektronska konfiguracija ne pokazuje detalje o spinu elektrona. Štoviše, u notnom obrascu, orbitalni dijagrami koriste strelice za predstavljanje elektrona, dok konfiguracija elektrona označava elektrone pomoću brojeva.
U nastavku je sažetak razlika između orbitalnog dijagrama i konfiguracije elektrona.
Sažetak – Orbitalni dijagram u odnosu na konfiguraciju elektrona
Ključna razlika između orbitalnog dijagrama i elektronske konfiguracije je u tome što orbitalni dijagram pokazuje elektrone u strelicama koje označavaju spin elektrona, dok elektronska konfiguracija ne pokazuje detalje o spinu elektrona.
