Ključna razlika između N2 i 2N je u tome što je N2 molekularni dušik ili plinoviti dušik, dok se 2N jednostavno odnosi na dva atoma dušika.
Dušik je kemijski element, a nalazimo ga u 15. skupini i 2. periodi periodnog sustava kemijskih elemenata. U prirodi se pojavljuje kao plin dušik.
Što je N2?
N2 je molekularni dušik ili plinoviti dušik. To je dvoatomna molekula koja ima izuzetno jaku trostruku vezu u elementarnom dušiku. To je druga najjača veza u bilo kojoj dvoatomnoj molekuli, odmah iza veze u ugljičnom monoksidu. Stoga je vrlo teško pretvoriti N2 u korisne dušikove spojeve i za organizme i za industriju. U isto vrijeme, izgaranje, eksplozija ili razgradnja ove trostruke veze u molekuli dušika oslobađa veliku količinu korisne energije.
Općenito, plinoviti dušik je bez boje, mirisa i okusa. To je dijamagnetski plin i može se taliti na vrlo niskim temperaturama (oko -210 Celzijevih stupnjeva). Molekula N2 je nereaktivna na sobnoj temperaturi, ali može reagirati s metalnim litijem i nekim drugim kompleksima prijelaznih metala. Nadalje, N2 se može ukapiti na temperaturi od oko 77 K i može se smrznuti na 63 K. Ovim smrzavanjem nastaje heksagonalno-tijesno pakirani kristalni alotropni oblik.
Što je 2N?
2N jednostavno se odnosi na dva atoma dušika. Kada se dva atoma dušika spoje jedan s drugim, to rezultira dvoatomnom molekulom dušika, koja je prirodni oblik plinovitog dušika. Atom dušika ima sedam elektrona u elektronskoj konfiguraciji 1s22s22p3 Dakle, postoji je pet valentnih elektrona u jednom atomu dušika (u 2s i 2p orbitalama). Među ovih pet valentnih elektrona, tri su nesparena, a druga dva su uparena jedan s drugim.
Štoviše, atom dušika ima jednu od najvećih vrijednosti elektronegativnosti među kemijskim elementima (vrijednost nadmašuju jedino vrijednosti elektronegativnosti klora, kisika i fluora). Zbog ove visoke brojke, dušik obično nema kationsku kemiju. Obično su atomi dušika slični atomima kisika zbog svoje visoke elektronegativnosti i popratne sposobnosti za stvaranje vodikove veze. Osim toga, ima sposobnost formiranja koordinacijskih kompleksa sličnih onima kisika putem doniranja usamljenih parova elektrona.
Nadalje, izraz 2N može se odnositi na bilo koji stabilni izotop dušika jer postoje dva stabilna izotopa dušika, uključujući N-14 i N-15. Među njima je najčešći izotop N-14, koji čini oko 99% prirodnog sadržaja dušika.
Osim toga, 2N ili dva atoma dušika mogu se nazvati aktivnim dušikom zbog visoke reaktivnosti, a slobodni atom dušika je tri-radikal s tri nesparena elektrona. Stoga ti slobodni atomi dušika mogu lako reagirati s drugim kemijskim elementima u nitride, a kada dva atoma dušika reagiraju jedan s drugim i formiraju pobuđenu molekulu N2, reakcija oslobađa puno energije.
Koja je razlika između N2 i 2N?
N2 i 2N dva su oblika kemijskog elementa dušika. Ključna razlika između N2 i 2N je u tome što je N2 molekularni dušik ili plinoviti dušik, dok se 2N jednostavno odnosi na dva atoma dušika. Stoga je N2 dvoatomna molekula plina dok je 2N slobodni atom dušika. Štoviše, N2 je uglavnom inertan dok je 2N vrlo reaktivan.
U nastavku je sažetak razlika između N2 i 2N u tabelarnom obliku.
Sažetak – N2 vs 2N
Dušik je važan kemijski element. Ključna razlika između N2 i 2N je u tome što je N2 molekularni dušik ili plinoviti dušik, dok se 2N jednostavno odnosi na dva atoma dušika.
