Ključna razlika između elektrovalentnosti i kovalentnosti je u tome što je elektrovalentnost broj elektrona koje atom dobiva ili gubi formiranjem iona, dok je kovalentnost broj elektrona koje atom može dijeliti s drugim atomom.
Iako pojmovi elektrovalencija i kovalentnost zvuče slično, razlikuju se jedan od drugoga prema svojim definicijama. Uglavnom, elektrovalentnost objašnjava stvaranje iona, dok kovalentnost objašnjava stvaranje kovalentne veze.
Što je elektrovalencija?
Elektrovalentnost je broj elektrona dobivenih ili izgubljenih tijekom stvaranja iona iz tog atoma. Stoga se odnosi na broj elektrona koje atom dobiva ili gubi kada formira elektrovalentnu vezu, zovemo je ionska veza. prema ovom objašnjenju, daje neto električni naboj na ionu. Štoviše, ako atom gubi elektrone kada formira ionsku vezu, to ukazuje na pozitivnu elektrovalentnost, dok ako atom dobije elektrone kada formira ionsku vezu, to ukazuje da atom ima negativnu elektrovalentnost. Spojevi s atomima koji imaju elektrovalentnost su ionski spojevi.
Slika 01: Formiranje ionske veze
Na primjer, razmotrimo stvaranje natrijevog klorida (NaCl). Tu atom natrija gubi jedan elektron; stoga ima pozitivnu elektrovalenciju. Atom klora dobiva taj elektron. Dakle, ima negativnu elektrovalenciju. Međutim, budući da je broj elektrona koji su ili izgubljeni ili dobiveni jedan, elektrovalentnost natrija (ili klora) je jedan. Elektrovalenciju trebamo dati odgovarajućim uzdahom kako bismo pokazali radi li se o pozitivnoj ili negativnoj elektrovalenciji.
- Natrij=pozitivna elektrovalencija natrija može se dati kao +1.
- Klor=negativna elektrovalencija klora može se dati kao -1.
Što je kovalencija?
Kovalencija je najveći broj elektrona koje može dijeliti s drugim atomom. Stoga označava najveći broj kovalentnih veza koje atom može formirati koristeći svoje prazne orbitale. Vrijednost ovog parametra ovisi o broju valentnih elektrona atoma i broju praznih orbitala prisutnih u atomu.
Na primjer, atom vodika ima samo jedan elektron; dakle, može dijeliti jedan elektron s drugim atomom. Prema tome, kovalentnost vodika je 1. Za razliku od elektrovalentnosti, ne trebaju nam predznaci plus ili minus jer nema gubitka ili dobitka elektrona; samo se elektroni međusobno dijele.
Slika 02: Stvaranje kovalentne veze
Kao što smo gore spomenuli, ne samo broj valentnih elektrona, već i broj praznih orbitala atoma je važan za određivanje kovalencije. Na primjer, ako kao primjer uzmemo ugljik, on ima 4 elektrona u krajnjoj vanjskoj elektronskoj ljusci. Ondje ima 2s22p2 konfiguraciju elektrona. Dakle, postoji prazna 2p orbitala. Stoga se dva uparena elektrona u 2s orbitali mogu odvojiti, a jedan elektron biva uključen u praznu 2p orbitalu. Zatim postoje 4 nesparena elektrona. Ugljik može dijeliti sva četiri elektrona s drugim atomom. Dakle, kovalentnost ugljika postaje 4. To je zato što kada napišemo elektronsku konfiguraciju ugljika, vidimo da postoje samo 2 nesparena elektrona, pa mislimo da je kovalentnost ugljika 2, a zapravo je 4.
Koja je razlika između elektrovalentnosti i kovalencije?
Elektrovalentnost je broj elektrona dobivenih ili izgubljenih tijekom stvaranja iona iz tog atoma. Objašnjava stvaranje ionske veze. Štoviše, spojevi koji imaju atome s ovim parametrom su ionski spojevi. S druge strane, kovalentnost je najveći broj elektrona koje može dijeliti s drugim atomom. Objašnjava stvaranje kovalentne veze. Osim toga, spojevi koji imaju atome s kovalentnošću su kovalentni spojevi.
Infografika u nastavku prikazuje razliku između elektrovalentnosti i kovalencije u obliku tablice.
Sažetak – Elektrovalencija protiv kovalencije
Iako pojmovi elektrovalencija i kovalentnost zvuče slično, imaju različite definicije i karakteristike. Razlika između elektrovalentnosti i kovalencije je u tome što je elektrovalentnost broj elektrona koje atom dobiva ili gubi formiranjem iona, dok je kovalentnost broj elektrona koje atom može dijeliti s drugim atomom.
