Ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je ta što je elektronegativnost tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok polaritet znači razdvajanje naboja.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga su ova dva pojma usko povezani pojmovi. Međutim, postoji jasna razlika između elektronegativnosti i polariteta. Jedna takva razlika između elektronegativnosti i polariteta je da elektronegativnost opisuje privlačne sile na atomskoj razini, dok polaritet opisuje privlačne sile na molekularnoj razini.
Što je elektronegativnost?
Elektronegativnost je tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi. U osnovi, ovo pokazuje "sličnost" atoma prema elektronima. Možemo koristiti Paulingovu ljestvicu za označavanje elektronegativnosti elemenata.
U periodnom sustavu, elektronegativnost se mijenja prema obrascu. S lijeva na desno, na periodi, elektronegativnost raste. Odozgo prema dolje, na skupini, elektronegativnost opada. Stoga je fluor najelektronegativniji element s vrijednošću 4,0 na Paulingovoj ljestvici. Elementi skupine jedan i dva imaju manju elektronegativnost; dakle, oni teže stvaranju pozitivnih iona davanjem elektrona. Budući da elementi skupine 5, 6, 7 imaju višu vrijednost elektronegativnosti, oni vole preuzimati elektrone ui od negativnih iona.
Slika 01: Elektronegativnost elemenata u periodnom sustavu
Elektronegativnost je također važna u određivanju prirode veza. Ako dva atoma u vezi nemaju razliku u elektronegativnosti, formirat će se kovalentna veza. Ako je razlika u elektronegativnosti između to dvoje velika, formirat će se ionska veza.
Što je polaritet?
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti atoma. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeliti elektrone, a ova vrsta nepolarnih veza poznata je kao kovalentne veze. Međutim, kada su dva atoma različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Ali stupanj razlike može biti veći ili manji. Stoga, vezani elektronski par više povlači jedan atom u usporedbi s drugim atomom koji sudjeluje u stvaranju veze. Stoga će to rezultirati nejednakom distribucijom elektrona između dva atoma. Štoviše, ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne veze.
Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomično negativan ili djelomično pozitivan naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva djelomični negativni naboj, a atom s manjom elektronegativnošću djelomični pozitivni naboj. Polaritet se odnosi na razdvajanje naboja. Ove molekule imaju dipolni moment.
Slika 2: Razdvajanje naboja u C-F vezi; Fluor je više elektronegativan od ugljika
U molekuli može postojati najmanje jedna veza ili više. Neke veze su polarne dok su neke nepolarne. Da bi molekula bila polarna, sve bi veze morale zajedno proizvoditi neravnomjernu raspodjelu naboja unutar molekule.
Polarne molekule
Nadalje, molekule imaju različite geometrije, tako da raspodjela veza također određuje polaritet molekule. Na primjer, klorovodik je polarna molekula sa samo jednom vezom. Molekula vode je polarna molekula s dvije veze. Dipolni moment u ovim molekulama je trajan jer su nastali zbog razlike elektronegativnosti. No, postoje i druge molekule koje mogu biti polarne samo u određenim prilikama. Molekula s trajnim dipolom može inducirati dipol u drugoj nepolarnoj molekuli, tada će i one postati privremene polarne molekule. Čak i unutar molekule, određene promjene mogu uzrokovati privremeni dipolni moment.
Koja je razlika između elektronegativnosti i polariteta?
Elektronegativnost je mjera sklonosti atoma da privuče vezni par elektrona, dok je polaritet svojstvo postojanja polova ili polarnosti. Dakle, ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je u tome što je elektronegativnost tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok je polaritet razdvajanje naboja.
Štoviše, dodatna razlika između elektronegativnosti i polariteta je u tome što elektronegativnost opisuje privlačne sile na atomskoj razini dok polaritet opisuje privlačne sile na molekularnoj razini. Stoga je privlačnost između atomske jezgre i najudaljenijih elektrona razlog zašto atom ima vrijednost elektronegativnosti; dakle, određuje vrijednost elektronegativnosti. No, polarnost je uzrokovana odvajanjem naboja u vezi zbog razlika u vrijednostima elektronegativnosti atoma.
Donja infografika prikazuje više detalja o razlici između elektronegativnosti i polariteta.
Sažetak – Elektronegativnost u odnosu na polaritet
Elektronegativnost i polaritet povezani su pojmovi; elektronegativnost atoma u molekuli određuje polaritet molekule. Ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je u tome što je elektronegativnost tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok polaritet znači odvajanje naboja.
