Ključna razlika između osmijevog tetroksida i kalijevog permanganata je u tome što je osmijev tetroksid kovalentni spoj koji sadrži osmijev oksid, dok je kalijev permanganat ionski spoj koji sadrži ione kalija i anione manganita.
Osmijev tetroksid i kalijev permanganat su anorganski spojevi. Oba ova spoja pojavljuju se u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi, ali imaju vrlo različita kemijska i fizikalna svojstva jer imaju različite atome i različite kemijske veze među atomima.
Što je osmijev tetroksid?
Osmijev tetroksid je osmijev oksid kemijske formule OsO4Na sobnoj temperaturi je u čvrstom stanju. Iako je osmij rijedak i otrovan, ima široku primjenu. Krutina osmij tetroksida je hlapljiva krutina. Zbog toga se podvrgava sublimaciji (pretvara se u plinovitu fazu bez prolaska kroz tekuću fazu). Obično je bezbojan u svom čistom obliku, ali se uzorci pojavljuju u blago žutoj boji. To je zbog prisutnosti OsO2 kao nečistoće.
Slika 01: Izgled osmij tetroksida
U ovom spoju osmij tetroksida, atom osmija je u +8 oksidacijskom stanju. Čvrsti osmijev tetroksid ima monoklinsku kristalnu strukturu. Ali ako uzmemo u obzir jednu molekulu osmij tetroksida, ona je tetraedarska i nepolarna je. Ova krutina ima oštar miris sličan kloru. Slabo je topiv u vodi, ali topiv u mnogim organskim otapalima. Osmij tetroksid možemo proizvesti tretiranjem osmij energije s plinom kisikom na sobnoj temperaturi, koji polako reagira stvarajući spoj osmij tetroksid.
Kada razmatramo upotrebu osmij tetroksida, postoji širok izbor primjena, uključujući sintezu organskih spojeva, biološko bojenje, polimerno bojenje, rafiniranje osmijeve rude, itd. Međutim, moramo poduzeti preventivne mjere prije rukovanja ovim spojem jer je otrovan spoj.
Što je kalijev permanganat?
Kalijev permanganat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu KMnO4 To je ionski spoj (kalijeva sol) koji sadrži kalijev kation u kombinaciji s manganitnim anionom. Ovaj spoj je jako oksidacijsko sredstvo. To je zato što se može podvrgnuti redukciji kroz atom mangana u anionu; mangan u ovom spoju je u oksidacijskom stanju +7, što je najviše oksidacijsko stanje u kojem se može nalaziti. Stoga se može lako reducirati u niža oksidacijska stanja oksidacijom drugih spojeva koji se mogu oksidirati.
Slika 02: Izgled kalijevog permanganata
Kalijev permanganat pojavljuje se u krutom stanju na sobnoj temperaturi. Čini se poput igličastih struktura tamnoljubičaste boje. Visoko je topljiv u vodi i kada se otopi – stvara tamnoljubičastu otopinu. Kalijev permanganat možemo proizvesti industrijski fuzijom manganovog oksida s kalijevim hidroksidom, nakon čega slijedi zagrijavanje na zraku.
Postoje mnoge upotrebe kalijevog permanganata u različitim područjima kao što su medicinske upotrebe, obrada vode, sinteza organskih spojeva, analitičke upotrebe kao što su titracije, konzerviranje voća, uključen u pribor za preživljavanje kao pokretač hipergolične vatre itd.
Koja je razlika između osmij tetroksida i kalijevog permanganata?
Ključna razlika između osmijevog tetroksida i kalijevog permanganata je u tome što je osmijev tetroksid kovalentni spoj koji sadrži osmijev oksid, dok je kalijev permanganat ionski spoj koji sadrži kalijev ion i manganitni anion. Štoviše, osmijev tetroksid je krutina na sobnoj temperaturi s blago žuto-bezbojnim izgledom, dok je kalijev permanganat tamnoljubičasta krutina s igličastom strukturom.
U nastavku je detaljnija usporedba razlika između osmij tetroksida i kalijevog permanganata.
Sažetak – osmijev tetroksid u odnosu na kalijev permanganat
Osmijev tetroksid i kalijev permanganat su anorganski spojevi. Ključna razlika između osmijevog tetroksida i kalijevog permanganata je u tome što je osmijev tetroksid kovalentni spoj koji sadrži osmijev oksid, dok je kalijev permanganat ionski spoj koji sadrži kalijev ion i manganitni anion.
