Ključna razlika – međumolekulsko naspram intramolekularno vodikovo vezivanje
Vodikova veza je oblik privlačne sile između određenih polarnih molekula. to je vrsta slabije veze od ionskih ili kovalentnih veza, ali je jaka sila privlačenja u usporedbi s dipol-dipol silama i Van der Waalovim silama. Vodikova veza nastaje ako polarna molekula ima jako elektronegativan atom koji ima usamljeni elektronski par (koji može djelovati kao donor elektrona) vezan za atom vodika (akceptor elektrona). budući da jako elektronegativni atom može privući vezni elektron prema sebi u odnosu na atom vodika, atom vodika dobiva djelomično pozitivan naboj, što rezultira jakim razdvajanjem naboja. Dakle, uobičajene vodikove veze koje tvore kemijske veze su O-H veza, N-H veza i F-H veza. Postoje dva oblika vodikovih veza koje se mogu formirati; intermolekularna vodikova veza koja se javlja između polarnih molekula i unutarmolekularna vodikova veza koja se javlja u istoj pojedinačnoj molekuli. Ključna razlika između međumolekularnog i intramolekularnog vodikovog veza je u tome što se međumolekularno vodikovo vezanje događa između dviju molekula, dok se unutarmolekularno vodikovo vezanje događa u jednoj molekuli.
Što je međumolekularno vodikovo vezivanje?
Međumolekularne vodikove veze javljaju se između zasebnih molekula u tvari. Stoga bi donor i akceptor elektrona trebali biti prisutni u dvije odvojene molekule. Ako su prisutni odgovarajući donori i akceptori elektrona, svaka molekula može formirati vodikove veze.
Slika 01: Međumolekularno vodikovo vezivanje u molekulama vode
Uobičajen primjer za molekule koje mogu formirati međumolekularne vodikove veze su molekule vode (H2O). Vodikove veze između molekula vode uzrokuju stvaranje krute strukture kada se tekuća voda pretvara u čvrsti led.
Što je intramolekularna vodikova veza?
Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jedne molekule. Ova vrsta vodikovih veza nastaje kada su dvije funkcionalne skupine koje mogu međusobno stvarati vodikove veze prisutne u istoj pojedinačnoj molekuli. To znači da bi i donor elektrona i akceptor elektrona trebali biti prisutni u istoj molekuli.
Slika 02: Intramolekularna vodikova veza u salicilaldehidu
Štoviše, ove dvije funkcionalne skupine trebale bi biti smještene dovoljno blizu za ovu vodikovu vezu. Najčešći primjer molekule koja pokazuje ovu vrstu vodikove veze je salicilaldehid (C7H6O2).
Koja je razlika između međumolekularnog i intramolekularnog vodikovog vezivanja?
Intermolekulsko vs intramolekularno vodikovo vezivanje |
|
| Međumolekulske vodikove veze javljaju se između zasebnih molekula u tvari. | Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jedne molekule. |
| Komponente | |
| Međumolekulske vodikove veze nastaju između dvije molekule. | Intramolekularne vodikove veze nastaju između zasebnih molekula. |
Sažetak – Intermolekulsko vs intramolekularno vodikovo vezivanje
Vodikova veza je oblik dipol-dipol interakcije. Ali to je tip slabe veze. Postoje dva oblika vodikovih veza kao intermolekulske i intramolekularne vodikove veze. Razlika između međumolekularnog i intramolekularnog vodikovog povezivanja je u tome što se međumolekularno vodikovo vezanje događa između dvije molekule, dok se unutarmolekularno vodikovo vezanje događa u jednoj molekuli.
