Ključna razlika – Zakon o stopi u odnosu na Zakon o masovnom djelovanju
Ključna razlika između zakona brzine i zakona djelovanja mase je u tome što zakon brzine označava odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata, dok zakon djelovanja mase kaže da je brzina kemijske reakcije proporcionalna mase tvari koje reagiraju.
Zakon brzine je zakon u kemiji koji se koristi za objašnjenje ponašanja reakcijske smjese. Zakon brzine pokazuje da je brzina reakcije izravno proporcionalna brzini reakcije. Konstanta proporcionalnosti poznata je kao konstanta brzine. Zakon djelovanja mase pokazuje da je brzina reakcije kemijske reakcije izravno proporcionalna umnošku masa reaktanata koji su podignuti na potenciju (često je jednaka njihovom stehiometrijskom koeficijentu u kemijskoj jednadžbi) koja se određuje eksperimentalno.
Što je Rate Law?
Zakon brzine označava odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata. Prema zakonu o brzini, brzina reakcije izravno je proporcionalna koncentracijama reaktanata koji se podižu na potenciju (često je jednaka stehiometrijskom odnosu u kemijskoj jednadžbi) koja se određuje eksperimentalno.
Zakon stope može se pronaći u dvije vrste kako slijedi:
Zakon diferencijalne stope
Zakon diferencijalne brzine daje brzinu reakcije kao funkciju promjene koncentracije reaktanata tijekom određenog vremenskog razdoblja.
Integrirani zakon o cijenama
Integrirani zakon brzine daje brzinu reakcije kao funkciju početne koncentracije reaktanta u određenom vremenskom razdoblju.
Razmotrimo primjer da bismo ovo razumjeli.
aA + bB → cC + dD
Ocjena=k[A]a[B]b
Gornja jednadžba daje matematički izraz zakona stope. Tamo je "k" konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao konstanta brzine. Eksponenti "a" i "b" su redovi reakcija s obzirom na reaktant A i B. Ukupni poredak (p) reakcije dan je kao zbroj svih redova u jednadžbi zakona brzine.
p=a + b
Slika 1: Brzina reakcije i koncentracija reakcija prvog reda i reakcija drugog reda.
Na temelju ukupnog redoslijeda reakcija, reakcije su u tri vrste kao što su:
- Reakcije nultog reda – brzina reakcije je neovisna o koncentraciji reaktanata
- Reakcije prvog reda – brzina reakcije proporcionalna je koncentraciji jednog reaktanta.
- Reakcije drugog reda – brzina reakcije je proporcionalna ili umnošku koncentracija dva reaktanta ili kvadratu koncentracije jednog reaktanta.
Što je Zakon masovnog djelovanja?
Zakon djelovanja mase pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama tvari koje reagiraju. Također je poznat kao zakon masovne akcije. Ovaj je zakon koristan za dobivanje točne jednadžbe ravnoteže određene kemijske reakcije. Zakon je također dan aktivnostima ili koncentracijama reaktanata. Prema zakonu o djelovanju masa, omjer između koncentracija produkata i reaktanata je konstanta u reakcijskoj smjesi koja je u ravnotežnom stanju.
Zakon masovnog djelovanja je univerzalni koncept, što znači da je primjenjiv na bilo koji sustav pod svim okolnostima. Ovaj se zakon može dati matematičkim izrazom kao što je dolje.
Za reakciju, aA + bB ↔ cC + dD
Omjer između proizvoda i reaktanata u ravnoteži;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Na danoj temperaturi, gornji omjer je konstanta za ravnotežu između reaktanata (A i B) i proizvoda (C i D). Ovdje je Keq poznat kao konstanta ravnoteže.
Koja je razlika između zakona stope i zakona masovnog djelovanja?
Zakon stope nasuprot Zakonu masovnog djelovanja |
|
| Zakon brzine pokazuje da je brzina reakcije izravno proporcionalna koncentracijama reaktanata koji se podižu na snagu koja se određuje eksperimentalno. | Zakon djelovanja mase pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna masama tvari koje reagiraju. |
| Komponente jednadžbe | |
| Jednadžba zakona brzine ima konstantu brzine, koncentracije reaktanata i redoslijed reakcije. | Zakon djelovanja mase ima jednadžbu sastavljenu od koncentracija proizvoda i reaktanata podignutih na potenciju njihovog stehiometrijskog koeficijenta. |
| Proizvod | |
| Jednadžba zakona brzine ne sadrži koncentracije proizvoda. | Jednadžba zakona djelovanja mase sadrži koncentracije proizvoda. |
| Komponenta proporcionalnosti | |
| Konstanta proporcionalnosti jednadžbe zakona brzine poznata je kao konstanta brzine "K". | Ne postoji konstanta proporcionalnosti u jednadžbi zakona djelovanja mase. |
Sažetak – Zakon stope nasuprot Zakonu masovnog djelovanja
Zakoni brzine i zakon djelovanja mase koriste se za objašnjenje ponašanja reakcijske smjese. Ključna razlika između zakona brzine i zakona masenog djelovanja je u tome što zakon brzine ukazuje na odnos između brzine kemijske reakcije i koncentracija reaktanata, dok zakon masovnog djelovanja pokazuje da je brzina kemijske reakcije proporcionalna koncentracijama tvari koje reagiraju.
